溫度相同,濃度均爲0.2mol/L的下列溶液：

題目：

溫度相同,濃度均爲0.2mol/L的下列溶液：
（1）.(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4NO3
他們的pH由大到小的順序是：
（2）.Na2CO3 CH3COONa NaOH中由水電離的c(OH-)由小到大的順序是：

解答：

1、
NH4HSO4能直接電離出H+,酸性最強,pH最小
(NH4)2SO4 中NH4+濃度是0.2 mol/L,酸性次之
NH4NO3酸性最弱,pH最大.
pH由大到小的順序是NH4NO3 >(NH4)2SO4 > NH4HSO4
2、
NaOH抑制水的電離,由水電離的c(OH-)最小.
能水解的鹽的溶液中的OH-來自H2O,促進水的電離
H2CO3的酸性弱於CH3COOH,所以CH3COONa的鹼性比Na2CO3弱.
所以CH3COONa的pH小於Na2CO3的pH
綜上,由水電離的c(OH-)由小到大的順序是NaOH