電解含KI,CuCl2,NaSO4濃度均爲0.2mol/L的溶液2L,求當兩極產生的氣體相等時（假定I2不溢出）

題目：

電解含KI,CuCl2,NaSO4濃度均爲0.2mol/L的溶液2L,求當兩極產生的氣體相等時（假定I2不溢出）
電路中共通過多少mol電子?回答完整的,

解答：

按照放電順序分析,OH-一定放電,否則氣體不可能相等,設OH-失x mol電子,H+得到y mol電子
陽極放電：2I- -2e-=I2 2Cl- -2e-=Cl2 4OH- -4e-=2H2O+O2
2 2 2 2 1 4 4 1
0.4 0.4 0.8 0.8 0.4 x x x/4
陰極放電：Cu2+ +2e-=Cu 2H+ +2e-=H2
1 2 2 2 1
0.4 0.8 y y y/2
根據得失電子數相等：0.4+0.8+x=0.8+y
根據產生氣體相等：0.4+x/4=y/2
聯立得到x=0.8
所以一共通過電子爲0.4+0.8+0.8=2 mol