1.在一密閉容器中進行反應:SO2+O2=2SO3,已知反應過程中某一時刻SO2 O2 SO3的濃度分別爲0.2mol/

題目：

1.在一密閉容器中進行反應:SO2+O2=2SO3,已知反應過程中某一時刻SO2 O2 SO3的濃度分別爲0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L.當反應達到平衡時,可能存在的數據是( )
A.SO2爲0.4mol/L,O2爲0.2mol/L
B.SO2爲0.25mol/L
C.SO3爲0.4mol/L
D.SO2 SO3均爲0.15mol/L
2.以焦炭爲主要原料合成氨,爲了使通入合成塔的N2和H2保持1:3的體積比,則焦炭(不計燃燒中的消耗)與空氣的物質的量之比約爲
A.1:3 B.3:2 C.6:5 D.4:3
3.某溫度下在密閉容器中發生如下反應:2M+N=2E若開始時只充入2molE,達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉化率爲()
A.20% B.40% C.60% D.80%

解答：

1選B
根據S守恆知S濃度總和爲0.4Mol/L,所以D錯.又因爲是可逆反應,所以SO2或SO3的濃度不可能達到0.4mol/L,所以A、C錯.
2選C
C+H2O=CO+H2①
CO+H2O=CO2+H2②
①+②得：
C+2H2O=CO2+2H2
所以1個C對應2個H2
空氣中N2含量爲78%,約爲4/5.
所以:
N2:H2=1:3即
[空氣*（4/5）]:[2*C]=1:3
化簡得：
焦炭與空氣的物質的量之比約爲6：5
3選C
開始時只充入2molE,則有：
2M＋N＝2E 總
始（mol） 0 0 2 2
轉（mol） 2x x 2x
平（mol） 2x x 2－2x 2＋x
（2＋x）＝1．2 * 2
x＝0．4
開始時充入2molM和1molN的混合氣體與開始時充入2molE是等效平衡,所以最終平衡狀態不變,M、N、E分別有0.8、0.4、1.2mol.
則M的轉化率 = （2 - 0.8）/ 2 = 60%