已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物質的量濃度均爲0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是

題目：

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物質的量濃度均爲0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
就這兩個選項

解答：

那麼就只能選擇B了,你直接將HA當做醋酸,HB當做鹽酸的.簡潔明了
怎麼說那,這道題目不怎麼嚴謹.應該說這兩個都是弱酸,要是HB是鹽酸的話,那麼NaB就是中性的,何來氫離子和陽離子濃度的比較的啊
不過既然這麼出題了,我們就當做都是 弱酸
弱酸酸性：HAH+
B- + H+ =HB A- +H+ = HA
那麼比較B- A-,就要看誰的酸性強的了,酸性強說明它搶H+的能力不強,要是強的話,就不會讓H+脫離它而去導致酸性強的了,那麼意思就是說酸行弱的,就會形成更多的HX,那麼它的X-形態就會少,這道題目中HB酸性強,那麼它生成的HB就很少,所以B-比A-多
那選項A,H+總共才那麼點,怎麼可能水解的比H+離子還要多,明顯是錯誤的,H+應該放在第二位還差不多...但是這個無從考證...也要看HA,HB的酸性到底是多強的
再問： 很抱歉，選A