時鐘反應或振盪反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域.測定含I-濃度很小的碘化物溶液時，利用振盪反應進行化學

題目：

時鐘反應或振盪反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域.測定含I^-濃度很小的碘化物溶液時，利用振盪反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取後，用肼將其還原成I^-，方程式爲H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^-萃取到水層後用①法處理.
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，並用硫酸酸化.
⑥將⑤反應後的溶液以澱粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式爲：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
經過上述放大後，則溶液中I^-濃度放大爲原溶液中I^-濃度的（設放大前後溶液體積相等）（　　）
A. 2倍
B. 4倍
C. 6倍
D. 36倍

解答：

①從方程式可看出，I^-濃度不變；
②從方程式可看出，1個IO₃^-生成3個I₂，從第三步反應看出，I^-濃度放大了6倍；
③從方程式可看出，1個I₂生成2個I^-；
④從方程式可看出，I^-濃度不變；
⑤從方程式可看出，1個IO₃^-生成3個I₂，從第三步反應看出，I^-濃度放大了6倍；
⑥從方程式可看出，1個I₂生成2個I^-；
因此從以上方程式和分析可得關係式：I～IO₃^-～3I₂～6I^-～6IO₃^-～18I₂～36S₂SO₃^2-～36I^-，
                                  1        3    6     6     18             36
總計放大倍數爲：6×6=36倍．
故選D．

試題解析：

①第一步：I^-+3Br₂+3H₂O=6Br^-+IO₃^-+6H⁺；
②第二步：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
③第三步：N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺；
④第四步：I^-+3Br₂+3H₂O=6Br^-+IO₃^-+6H⁺；
⑤第五步：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
⑥第六步：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，離子方程式爲：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-；

名師點評：

本題考點： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；物質的量濃度的相關計算．
考點點評： 該題涉及的反應多，解題時需抓住碘離子，理清關係式，才能正確解題．