爲了測定銅鋅合金的組成,某校化學課外活動利用該合金粉末與稀硫酸反應進行了四次實驗,所得相關實驗數

題目：

爲了測定銅鋅合金的組成,某校化學課外活動利用該合金粉末與稀硫酸反應進行了四次實驗,所得相關實驗數
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的質量/克 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的體積/毫升 8.0 16.0 24.0 一定體積
剩餘合金的質量/克 6.7 5.4 4.8 8.1
第四次所加硫酸的體積爲
試計算8.0g銅鋅合金中鋅的質量和第一次試驗後所得溶液的溶質質量分數.（已知稀硫酸的密度是1.17g/mL)

解答：

計算比較麻煩：我只提供思路
不管怎麼寫,你必須算出「銅鋅合金的比值」,
反映的原理是：鋅與稀硫酸反映而銅不會.
通過第一次的反應結果和第二次的反應結果和第三次的反應結果可看出：
第一次與第二次：「剩餘合金的質量」的差值：1.3g（差值是因爲多用了8.0ml的稀硫酸）
第二次與第三次：「剩餘合金的質量」的差值：0.6g（如果按第一次與第二次的接結果來推算,那麼在多用0.8ml的稀硫酸,則差值應該是：4.1g）
結論：4.8g是銅的質量；
所以8.0g的鋅銅合金中銅爲4.8g,鋅爲3.2g
再由化學方程式公式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
即得：自己算吧!