酸與酸混合後求pH按H+濃度算,鹼與鹼混合按OH-算 爲什麼

題目：

酸與酸混合後求pH按H+濃度算,鹼與鹼混合按OH-算 爲什麼

解答：

酸與酸混合後求pH按H+濃度算容易理解,
而鹼與鹼混合按OH-算,不容易理解
分析：鹼中主要成份是OH-
溶液的[OH-]=鹼的電離[OH-] +水電離[OH-]
溶液的[H+]=水電離[H+]
當鹼鹼混合時水電離[H+]、水電離[OH-]都不得發生變化,顯然對溶液的[H+]影響大,而對溶液的[OH-]影響較小,即混合過程中OH-基本沒有變化,而H+發生較大的變化,因此要用鹼與鹼混合按OH-算
再問： 也就是水電離的OH-可忽略，而水電離的H+不可忽略？
再答： 鹼中水電離的OH-可忽略，而水電離的H+不可忽略 同樣的 酸中水電離的H+可忽略，而水電離的OH-不可忽略