在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應後,測定溶液中n(K+):n(Cl-) = 14:11,將所

題目：

在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應後,測定溶液中n(K+):n(Cl-) = 14:11,將所


212~ 0.238

解答：

這個題考得比較隱晦,告訴了氯離子與鉀離子的物質的量之比,我們這樣看
把鉀離子設爲14mol,氯離子11mol
由零價氯變成負一價的,一共需要得到11mol電子,如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀,那麼可以根據得失電子守恆算出氯酸鉀是2mol,次氯酸鉀是1mol,所以得到的晶體是11molKCl,1molKClO,2molKClO3,算出來氯酸鉀的質量分數是0.212,
但是另一種情況是氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物,由得失電子守恆可以得到氯酸鉀是11/5=2.2mol,那麼氫氧化鉀是0.8mol,所以氯酸鉀的質量分數是0.238
希望對你有所幫助!