爲測定某銨鹽中N元素的質量分數,將不同質量的銨鹽分別加入到50mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出.銨

題目：

爲測定某銨鹽中N元素的質量分數,將不同質量的銨鹽分別加入到50mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出.銨鹽不分解.該氣體乾燥後用濃硫酸完全吸收,測定濃硫酸增加的質量
銨鹽質量爲10g和20g時濃硫酸增加的質量相同,
30g時 增加0.68g
40g時 不變
問:N的質量分數:
若銨鹽質量爲15g,濃硫酸質量增加______

解答：

根據銨鹽10.00 g和20.00 g 時產生氨氣質量相同以及銨鹽質量爲40.00 g時不產生氨氣,說明
10 g時銨鹽不足,20 g時氫氧化鈉不足,氫氧化鈉先中和酸式酸根再和銨根離子反應.
設10 g銨鹽中有x mol的 (NH4)2SO4 和y mol的NH4HSO4,50.00 mLNaOH溶液含有溶質a mol.則根據題意有
132x + 115y=10,根據10.00g和20.00g 時產生氨氣質
量相同有n(NH3)=2x + y=a - 2y,30 g時銨鹽過量,3x mol (NH4)2SO4和3y mol NH4HSO4產生氨氣的物質的量n(NH3)=0.68/17=0.04=a – 3y,結合以上三個方程,求得x=0.02mol,y=0.064mol,a=0.232mol.
銨鹽中氮的質量分數= ×100％=
15 g銨鹽含有1.5x mol的 (NH4)2SO4和 1.5 y mol的NH4HSO4,反應生成氨氣n(NH3)=a—1.5y=0.232—1.5×0.064=0.136mol,m(NH3)=0.136×17=2.31g.