在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S氣體達飽和,問是否有CuS沉澱生成?

題目：

在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S氣體達飽和,問是否有CuS沉澱生成?
（PS：H2S飽和濃度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1,H2S=1.3×10-7；Ka2,H2S=7.1×10-15 ）

解答：

硫化氫的濃度,氫離子的濃度和銅離子的濃度,由醋酸計算氫離子濃度,由氫離子濃度和Ka1,H2S計算硫離子濃度,用硫離子濃度乘以銅離子濃度,如果大於KSP,則有沉澱.不知道對不對.
再問： 那H2S產生的氫離子不用考慮一下嗎？我就是不清楚兩個弱酸混合後PH怎麼算。。
再答： 兩個弱酸混合後有專門的公式計算，一般大學的分析化學上有，我忘記了。我是覺得硫化氫產生的氫離子相對於醋酸可以忽略了。