有兩種鐵的氧化物X，Y，質量分別是0.4g與0.435g，在加熱的條件下分別用CO還原成鐵單質，把各自生成的CO2分別通

題目：

有兩種鐵的氧化物X，Y，質量分別是0.4g與0.435g，在加熱的條件下分別用CO還原成鐵單質，把各自生成的CO₂分別通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉澱，則X、Y的分子式爲（　　）
A. FeO、Fe₂O₃
B. Fe₂O₃、Fe₃O₄
C. FeO、Fe₃O₄
D. Fe₃O₄、Fe₂O₃

解答：

依據生成的CO₂分別通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉澱碳酸鈣中的氧元素有三分之一來源於鐵的氧化物，所以可以求出兩種鐵的氧化物中氧元素的質量，則氧元素的質量=0.75g×
16
100=0.12g，故X，Y，中鐵元素的質量分別是0.4g-0.12g=0.28g與0.435g-0.12g=0.315g，則兩物質中鐵與氧元素的質量比分別是：0.28g：0.12、0.315g：0.12，即：7：3、21：8；在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的中鐵和氧元素的質量比分別是56：16、7：3、21：8，故這兩種鐵的氧化物分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄；
故選：B．

試題解析：

依據生成的CO₂分別通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉澱碳酸鈣中的氧元素有三分之一來源於鐵的氧化物，所以可以求出兩種鐵的氧化物中氧元素的質量，即可求出兩者的鐵和氧元素的質量之比，進而可確定該物質的化學式；

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 此題是對化學式計算的綜合考查題，解題的關鍵是能夠分析出碳酸鈣中有多少氧元素來源於鐵的氧化物；