分別描述下列各物質的化學性質和物理性質 鐵,氧氣,食醋

題目：

分別描述下列各物質的化學性質和物理性質 鐵,氧氣,食醋

解答：

----鐵
位於周期表第四周期第Ⅷ族.元素符號Fe,原子序數26,是一種重要的過渡元素.光亮的銀白色金屬,密度7.86g／cm3,熔點1535℃,沸點2750℃.純鐵的抗蝕力相當強,但通常的鐵都含有碳和其它元素,因而它的熔點降低,抗蝕力也減弱.有延展性和導熱性.也能導電.但導電性比銅、鋁都差.鐵能被磁體吸引,在磁場作用下,鐵自身也能產生磁性.
冷的濃硝酸或冷的濃硫酸能使鐵鈍化.含有雜質的鐵在潮溼空氣中易生鏽.能溶於稀酸.加熱時能同鹵素、硫、磷、矽、碳等非金屬反應,但同氮不能直接化合.氮化鐵須在氨氣中加熱生成.
-----氧氣
物理性質：無色無嗅的氣體,比空氣重,密度1.429g/L（標準狀況）,不易溶於水,沸點-183℃,熔點-218℃.
氧氣的化學性質
化學性質：
和多數金屬化合：
2Mg+O2 2MgO
2Cu+O22CuO
和非金屬單質化合：
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
和化合物反應：
2H2S（溶液）+O2=2H2O+2S↓
2C2H2+5O24CO2+2H2O
2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O
在反應中,氧氣表現強氧化性,是強氧化劑
------食醋
物理性質：
乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體；
乙酸的熔點爲16.5C (289.6 K).沸點118.1C (391.2 K).純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體,所以無水乙酸又稱爲冰醋酸；
乙酸易溶於水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸鹽也易溶於水.
化學性質：
1.酸性
乙酸的酸性明顯,比碳酸(H2CO3)的酸性強.在水溶液中可以部分電離產生氫離子.
CH3COOH CH3COO- + H+
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應.
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)Cu2 + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
2.酯化
在有濃硫酸存在並加熱的條件下,乙酸可以與醇發生酯化反應.
例如：與乙醇發生酯化反應可以生成乙酸乙酯.
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O