甲烷與氧氣燃燒,生成一氧化碳 二氧化碳和水 水的量爲25.5,我算出如果完全燃燒氧氣應生成30.8,現在產物總質量49.

題目：

甲烷與氧氣燃燒,生成一氧化碳 二氧化碳和水 水的量爲25.5,我算出如果完全燃燒氧氣應生成30.8,現在產物總質量49.6克,那麼就少了6.4克二氧化碳,答案上說的少的是6.4克氧氣,這是怎麼回事,急

解答：

麻煩題目詳細點
再問： 一定量的甲烷恰好與氧氣完全反應，得二氧化碳，一氧化碳，水，總質量是49.6克，水質量25.2克，甲烷若完全燃燒還需氧氣體積？
再答： 你化學反應弄錯了吧
2CH4+3O2=2CO+4H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O 即2CH4+4O2=2CO2+4H2O
兩個反應式消耗1mol的甲烷生成的水是一樣的，差別在於一個不完全反應生成了CO，另一個則是CO2。計算出c(CH4)=0.7mol，c（H2O）=1.4mol，推出m（完全燃燒產物）=56g，所需氧氣m=56-49.6=6.4g
你自己感受一下，採納吧
再問： 我想問 所需氧氣m=56-49.6=6.4g 完全燃燒物-總質量爲什麼是等於氧氣的量
再答： 因爲你前面生成CO，說明氧氣不足無法完全反應。現在題目問你如果完全反應生成產物的量，也就是說CO與氧氣繼續反應生成CO2。你式子裡的「總質量」是未完全反應的質量，「完全燃燒物」是充分氧化反應後的生成物質量。實在不明白加Q問吧，916144762