（2013•長寧區二模）下圖爲學習金屬化學性質時所做的四個化學實驗，仔細分析後回答下列問題：

題目：

（2013•長寧區二模）下圖爲學習金屬化學性質時所做的四個化學實驗，仔細分析後回答下列問題：

（1）描述實驗②中的實驗現象______，其反應的化學方程式爲______．
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是______（填實驗序號）．
（3）開始反應後④中溶液逐漸變爲棕黃色，原因是______（用化學方程式表示）．

解答：

（1）由於在金屬活動性順序中鋅＞銅，所以鋅可以置換出銅，並生成無色的硫酸鋅溶液，所以其現象是鋅條表面附著有亮紅色物質析出，反應方程式是Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）用於證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序實驗是①②，因爲由①知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，②中的鋅能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鋅＞銅，所以可得活動性：鋅＞銅＞銀；
（3）鐵鏽的主要成分是氧化鐵，所以帶鏽斑的鐵釘會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而使溶液變黃，方程式是6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃；
故答案爲：（1）鋅條上有亮紅色物質析出；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）①②；
（3）6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃．

試題解析：

金屬氧化物可與酸反應，在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析即可．

名師點評：

本題考點： 金屬的化學性質．
考點點評： 金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來，金屬氧化物與酸可反應，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般採取「三取中」的方法進行設計實驗，即選取活動性位於中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應，掌握金屬的化學性質，並會靈活應用是解答此題的關鍵．