（2013•東城區二模）如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別爲16克和0.6克，反應後得到氣體A和14.4克黑

題目：

（2013•東城區二模）如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別爲16克和0.6克，反應後得到氣體A和14.4克黑色固體B．

（1）計算白色沉澱的質量；
（2）通過計算推斷黑色固體B的化學式．

解答：

（1）由題意可知，生成的氣體A是二氧化碳，生成二氧化碳的質量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
設生成白色沉澱的質量爲x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
2.2g           x
根據：
44
100＝
2.2g
x解得x=5g
（2）根據現象判斷黑色固體沒有鐵和碳．
氧化鐵中含鐵元素的質量=16g×
56×2
56×2+16×3×100%=11.2g；
根據反應前後元素種類不變，則B中鐵元素的質量爲11.2g，則黑色固體B中含氧元素的質量=14.4g-11.2g=3.2g
若固體B的化學式爲FexOy，由化合物中原子的個數比=
元素質量比
相對原子質量比則x：y=
11.2g
56：
3.2g
16=1：1；
所以固體B的化學式爲：FeO．
故答案爲：（1）5g；（2）FeO．

試題解析：

（1）根據質量守恆定律，由反應前氧化鐵和碳粉的質量，反應後得到黑色固體B的質量可以計算出得到氣體A的質量，進而根據反應的化學方程式計算出生成白色沉澱的質量．
（2）根據現象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解，說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；據此根據質量守恆定律進行分析推斷．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 本題難度較大，考查根據化學方程式的計算、化學式的推斷及靈活運用所學知識進行分析解題的能力．