（2014•綿陽）實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取CO2，反應後所得溶液體積爲40mL．（假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，

題目：

（2014•綿陽）實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取CO₂，反應後所得溶液體積爲40mL．（假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，反應前後溶液體積不變）．向該溶液中勻速逐滴加入Na₂CO₃溶液並不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示，該過程共放出氣體660mL（密度爲2.0g/L）析出沉澱5.0g．
（1）根據圖象可以看出．Na₂CO₃首先與溶液中的______反應．
（2）本實驗製取CO₂所用大理石中含CaCO₃______g．
（3）已知製取CO₂所用稀鹽酸的密度爲1.06g/cm³求這種鹽酸的質量分數．（計算結果保留1位小數，無計算過程不給分）

解答：

（1）根據圖象可知，溶液的pH由小於7逐漸變大，說明鹽酸有剩餘，向該溶液中勻速逐滴加入Na₂CO₃溶液 並不斷攪拌，根據圖象可以看出．Na₂CO₃首先與溶液中的鹽酸反應；
（2）質量守恆定律，物質間的相互轉化，析出沉澱5.0g，則大理石中含CaCO₃的質量5g；
（3）設製取二氧化碳，與大理石反應的HCl的質量爲x，剩餘HCl的質量爲y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5g      x

100
73＝
5g
x
x=3.65g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
        y             0.66L×2g/L

73
44＝
y
0.66L×2g/L
y=2.19g
這種鹽酸的質量分數爲
3.65g+2.19g
40ml×1.06g/cm3×100%=13.8%．
答案：
（1）鹽酸；
（2）5；
（3）這種鹽酸的質量分數爲13.8%．

試題解析：

（1）根據題中圖象解答；
（2）根據質量守恆定律，物質間的相互轉化解答；
（3）根據碳酸鈣的質量先求出與大理石反應的鹽酸的質量，再利用二氧化碳的質量求出剩餘鹽酸的質量，利用溶質的質量分數公式解答．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
考點點評： 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大，注意解題的步驟要齊全，格式要規範．