實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳.如果製取2.2L（標準情況下）二氧化碳,至少需要含碳酸鈣90%的大理石多少?（結

題目：

實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳.如果製取2.2L（標準情況下）二氧化碳,至少需要含碳酸鈣90%的大理石多少?（結果保留兩位有效數字,標準狀況下二氧化碳的密度約爲2.0g/L.急

解答：

解
2.2L二氧化碳的質量m(CO2)
=2.2L*2.0g/L=4.4g
設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量爲m
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g.44g
m.4.4g
100g/m=44g/4.4g
m=100g*4.4g/44g=10g
則至少需要含90%碳酸鈣的大理石的質量=10g/90％=11.11g
答:至少需要含90％碳酸鈣的大理石的質量爲11.11g.