X,Y,Z,R,W是1--36號中的元素,它們的核電荷數依次增大,且核電荷數之和爲54；Y原子的L層軌道中只有2個電子；

題目：

X,Y,Z,R,W是1--36號中的元素,它們的核電荷數依次增大,且核電荷數之和爲54；Y原子的L層軌道中只有2個電子；Y與R原子的價電子數相同；Z原子的L層p軌道電子半充滿；W原子的L層電子數與最外層電子數之比爲4：1,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比爲3：1.
1.Y與X可形成化合物Y2X4,其中心原子Y的雜化方式爲__________
2.R的最高價氧化物的晶體類型是______晶體,YX4分子的空間構型爲______
3.W原子間通過 相結合形成晶體,其+2價離子的核外電子排布式是
4.Z的氫化物可以和某些金屬離子形成配合物的離子,如[Cu(ZH3)4]2+,則銅離子與ZH3之間的化學鍵爲

解答：

⑴．sp2雜化
⑵．原子；正四面體
⑶．金屬鍵；1s22s22p63s23p63d6
⑷．配位鍵
再問： 給點分析吧
再答： 你的題目打錯了是 Y原子的L層p軌道中只有2個電子 Y原子的L層p軌道中只有2個電子，所以Y爲1s22s22p2，是c Y的價電子數爲2，Y與R原子的價電子數相同，R可能爲Si,Ge Z原子的L層p軌道電子半充滿，所以z爲1s22s22p3，是N W原子的L層電子數與最外層電子數之比爲4：1（8：2），其d軌道中的電子數與最外層電子數之比爲3：1（6：2）所以w是鐵，原子間通過金屬鍵相結合形成晶體，其+2價離子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d6 它們的核電荷數依次增大，所以R在W前，只可能爲Si 核電荷數之和爲54,所以x爲H C2H4中爲碳碳雙鍵，其中心原子的雜化方式爲sp2雜化，CH4分子的空間構型爲正四面體 SiO2原子晶體 銅離子與NH3之間的化學鍵爲配位鍵 這是福建三明市2008～2009學年第一學期高三期末考試化學題
再問： 福建三明市2008～2009學年第一學期高三期末考試化學題 你連這都知道