A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和爲11，且這三種元素的最高價氧

題目：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和爲11，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4，E元素原子的最外層與最內層電子數的差是3．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A______，C______，D______，E______．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：______．
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：______、______、______．

解答：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則C的最高價氧化物對應的水化物爲氫氧化鋁，故C爲鋁元素；氫氧化鋁與強酸強鹼反應，所有A爲鈉元素，A、C、F的原子最外層電子數之和爲11，則F的最外層電子數爲11-1-3=7，故F爲氯元素；B的原子序數介於鈉元素與鋁元素之間，故B爲鎂元素；所有元素處於第三周期，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4，則D元素最外層單質爲4，故D爲矽元素；E元素原子的最外層與最內層電子數的差是3，E元素原子最外層電子數爲5，故E爲磷元素．
故A爲鈉元素，B爲鎂元素，C爲鋁元素，D爲矽元素；E爲磷元素，F爲氯元素．
（1）由上述分析可知，A爲Na；C爲Al；D爲Si；E爲P．
故答案爲：Na；Al；Si； P．
（2）B爲鎂元素，F爲氯元素，二者形成的化合物爲氯化鎂，屬於離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，用電子式表示氯化鎂的形成過程爲．
故答案爲：．
（3）A爲鈉元素，最高價氧化物對應的水化物爲NaOH；C爲鋁元素，最高價氧化物對應的水化物Al（OH）₃；F爲氯元素
，最高價氧化物對應的水化物爲HClO₄．三種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式爲
NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；  NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．
故答案爲：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

試題解析：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則C的最高價氧化物對應的水化物爲氫氧化鋁，故C爲鋁元素；氫氧化鋁與強酸強鹼反應，所有A爲鈉元素，A、C、F的原子最外層電子數之和爲11，則F的最外層電子數爲11-1-3=7，故F爲氯元素；B的原子序數介於鈉元素與鋁元素之間，故B爲鎂元素；所有元素處於第三周期，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4，則D元素最外層單質爲4，故D爲矽元素；E元素原子的最外層與最內層電子數的差是3，E元素原子最外層電子數爲5，故E爲磷元素．

名師點評：

本題考點： 原子結構與元素周期律的關係．
考點點評： 考查物質性質原子結構與位置關係、電子式等化學用語、元素化合物性質，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．