原子序數由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W兩原子的核外電子數之和爲X、Y兩原子核外電子電子數之和

題目：

原子序數由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W兩原子的核外電子數之和爲X、Y兩原子核外電子電子數之和的三倍,Y、Z左右相鄰,Y、W位於同一主族.下列說法正確的是（ ）
A.Z的氫化物分子中含有氫鍵,因此熱穩定性很大
B．Y與X不可以形成直線型的共價化合物
C.Y、Z、W形成的單質具有相同的晶體類型
D.往含Z的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉澱生成,再滴入稀HNO3,白色沉澱溶解
Z的某鹽溶液(NH4Cl)

解答：

X先不定 Y Z
W
設Y的原子序數爲a,Z的是a+1,W的是a+8（短周期）,設X的爲b,則有2a+9=3（a+b）;
得：9=a+3b,因爲a>1,所以0
再問： A 氫鍵跟熱穩定性是沒有什麼關係的，氫鍵的強度影響的是這種物質的沸點，而決定物質熱穩定性的是它內部化學鍵的強度 NH3熱穩定性大不大？ 金剛石是原子晶體。C，Si單質是原子晶體？ 答案D Z的某鹽溶液(NH4Cl) 答案D錯。難道題目出錯？
再答： 嗯 是的 熱穩定性是分解難易的一個指標，而氫鍵只是影響沸點的，剛剛是看到D後面的再滴入稀HNO3，白色沉澱溶解，這裡以爲有問題的，這個題目出得有點那個 我覺得，這個鹽應該是 (NH4)2CO3,這樣才能解釋 NH3的熱穩定性不是很大，它可以分解生成它的就是一個可逆的反應