X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數

題目：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處於同一周期，R與Y處於同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等.下列說法正確的是（　　）
A. 物質A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質A中含有的離子數約爲9.03×10²³
B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或鹼性
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：X_mY＜X_mR

解答：

X是周期表中原子半徑最小的元素，則A爲H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數爲6，故Y爲O元素；根據Z、W、R處於同一周期，R與Y處於同一族，則R爲S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和爲8+16=24，又Z、W處於同一周期，應爲第三周期，原子序數W大於Z，故Z爲Na，W爲Al元素．
A．物質A由Z與Y兩種元素組成，可爲Na₂O或Na₂O₂，則0.5mol物質Na₂O或Na₂O₂中含有的離子數約爲0.5×3×6.02×10²³=9.03×10²³，故A正確；
B．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O^2-、Na⁺、Al³⁺離子具有相同電子層結構，半徑隨著核電荷數的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽如爲NaHSO₄，則呈酸性，故C錯誤；
D．水分子之間存在氫鍵，故沸點H₂O＞H₂S，故D錯誤．
故選A．

試題解析：

X是周期表中原子半徑最小的元素，則X爲H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數爲6，故Y爲O元素；根據Z、W、R處於同一周期，R與Y處於同一族，則R爲S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和爲8+16=24，又Z、W處於同一周期，應爲第三周期，原子序數W大於Z，故Z爲Na，W爲Al元素．結合物質性質與元素周期律解答．

名師點評：

本題考點： 原子結構與元素周期律的關係．
考點點評： 本題考查結構與位置關係、元素周期律、微粒半徑比較等，爲高頻考點，側重於學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是關鍵，注意半徑比較規律與基礎知識掌握．