（2012•連雲港三模）原子序數小於36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大，B原子基態時2p原子軌道上有3

題目：

（2012•連雲港三模）原子序數小於36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大，B原子基態時2p原子軌道上有3個電子，C原子基態時最外層電子數是電子層數的3倍，化合物AC₂爲非極性分子；化合物DC爲離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層．E的原子序數爲24．
（1）基態E原子的外圍電子排布式是______；A的氫化物A₂H₄中A原子軌道的雜化類型爲______，A₂H₄分子中σ鍵與π鍵的個數比爲______．
（2）B₂C與AC₂互爲等電子體，則B₂C的結構式爲______
（3）化合物DC的熔點比Mg0的熔點低，主要原因是______
（4）D的氟化物的晶胞結構如圖所示，則其中D的配位數是______
（5）ECl₃能與B、C的氫化物和Cl形成六配位的配合物，其中B、C的氫化物兩種配體的個數之比爲4：1，則該配合物的化學式爲______．

解答：

原子序數小於36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大，B原子基態時2p原子軌道上有3個電子，則B原子核外電子排布爲1s₂2s²2p³，則B爲氮元素；C原子基態時最外層電子數是電子層數的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數爲6，故C爲氧元素；化合物AC₂爲非極性分子，則A爲碳元素；化合物DC爲離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層，則D爲Ca元素，E的原子序數爲24，則E爲Cr元素，
（1）E的原子序數爲24，結合洪特特例，軌道爲全滿、半滿、全空是更穩定，故E的外圍電子排布爲3d⁵4s¹，A的氫化物爲C₂H₄，結構簡式爲CH₂=CH₂，每個碳原子成2個C-H、1個C=C鍵，沒有孤電子對，故雜化軌道數目爲3，C原子採取sp²雜化，分子中σ鍵與π鍵的個數比爲5：1，故答案爲：3d⁵4s¹；sp²；5：1；
（2）N₂O與CO₂互爲等電子體，則二者結構相似，N₂O的結構式爲N=N=O，故答案爲：N=N=O；
（3）鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能比MgO的小，故CaO的熔點比Mg0的熔點低，
故答案爲：CaO的晶格能比MgO的小；
（4）由晶胞結構可知，晶胞中白色球有8個，黑色球數目=8×
1
8+6×
1
2=4，則白色球爲F^-、黑色球爲Ca²⁺，每個F^-的配位數爲4，則Ca²⁺配位數爲8，故答案爲：8；
（5）CrCl₃能與NH₃、H₂O和Cl形成六配位的配合物，其中NH₃、H₂O的氫化物兩種配體的個數之比爲4：1，則配體中含有1個Cl，另外的2個Cl爲外界離子，則該配合物的化學式爲[Cr（NH₃）₄（H₂O） Cl]Cl₂，
故答案爲：[Cr（NH₃）₄（H₂O） Cl]Cl₂．

試題解析：

原子序數小於36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大，B原子基態時2p原子軌道上有3個電子，則B原子核外電子排布爲1s₂2s²2p³，則B爲氮元素；C原子基態時最外層電子數是電子層數的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數爲6，故C爲氧元素；化合物AC₂爲非極性分子，則A爲碳元素；化合物DC爲離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層，則D爲Ca元素，E的原子序數爲24，則E爲Cr元素，據此解答．

名師點評：

本題考點： 晶胞的計算；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
考點點評： 本題綜合查物質結構與性質，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，涉及核外電子排布規律、化學鍵、雜化理論與分子結構、晶體類型與性質、晶胞計算、配合物等，（3）注意掌握晶體熔沸點比較規律．