高一化學推斷題某無色溶液其中有可能存在的離子如下：鈉離子,銀離子,三價鐵離子、鋇離子、鋁離子、偏鋁酸根離子、硫離子、亞硫

題目：

高一化學推斷題
某無色溶液其中有可能存在的離子如下：鈉離子,銀離子,三價鐵離子、鋇離子、鋁離子、偏鋁酸根離子、硫離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子,現取該溶液進行有關試驗,試驗結果如下：無色溶液通入過量鹽酸生成氣體甲、溶液甲、淡黃色沉澱甲.溶液甲通入過量碳酸氫銨生成氣體乙、溶液乙、白色沉澱乙、溶液乙加入過量氫氧化鋇生成氣體丙、溶液丙、白色沉澱丙.問：談黃色沉澱甲是?其離子方程式爲.白色沉澱乙是：離子方程式爲.白色沉澱丙是,離子方程式爲.該無色溶液的可能組成成分.

解答：

你好!首先溶液無色,所以一定沒有Fe3+
高中化學常見淡黃色沉澱爲AgBr 和S顯然沒有溴離子,所以淡黃色沉澱爲硫單質.所以沒有Ag+,一定有S（2-）
而硫離子和亞硫酸根離子：6H++S(2-)+SO3(2-)=3S(s)+3H2O 這就是淡黃色沉澱的離子方程式.
硫離子和硫酸根離子在酸性條件下不反應,而是：2H++S(2-)=H2S(g)
氣體甲爲硫化氫,原溶液中有SO3(2-),所以沒有Ba2+,因爲能形成亞硫酸鋇沉澱.
明顯 過量的鹽酸使溶液甲中有H+,所以氣體乙爲CO2,
HCO3-+AlO2-+H20=CO32-+Al(OH)3(沉澱) 白色沉澱乙爲Al(OH)3.
說明一定有AlO2-,一定沒有Al3+,因爲AlO2-與Al3+不能共存.
加入氫氧化鋇有氣體丙,自然是OH-與NH4+的反應生成了NH3,沉澱丙爲BACO3,因爲SO3(2-)已經被過量鹽酸消耗.
所以可能有SO4(2-),可能有NA+
NH4(+)+HCO3（-）+Ba（2+）+2OH(-)=BACO3（s）+NH3(g）+2H2O