成鍵原子的電負性相差越大,電子對便移程度越大,鍵的極性越強,在化學反應中越容易斷裂．這句話正確嗎?

題目：

成鍵原子的電負性相差越大,電子對便移程度越大,鍵的極性越強,在化學反應中越容易斷裂．這句話正確嗎?
上面的一句話能夠解釋：R-X（鹵代烴）,乙醇中的C-O和O-H的短裂．但對於H－F,H－Cl,H－Br,H－I卻不能解釋．

解答：

化學中通常不是一個理論就能解釋所有的現象.而是在創立一個理論之後,又發現一些不能用此理論解釋的,然後又根據此現象創立新的,能解釋現象的理論.
例如從共價鍵的飽和性的角度,就不能解釋碳原子能形成4對共價鍵的現象,這就引入了能量躍遷的理論,但我們不能因此就否定了共價鍵的飽和性的正確性.
小小見解,僅供參考.