爲什麼錯了?求詳解一：任何原子都是由質子,中子和電子組成的二：SiO2中,一個矽原子和兩個氧原子形成兩個共價鍵（都是錯的

題目：

爲什麼錯了?求詳解
一：任何原子都是由質子,中子和電子組成的
二：SiO2中,一個矽原子和兩個氧原子形成兩個共價鍵
（都是錯的,爲什麼?）
麻煩再解釋一下下面這個正確選項的意思
有第一主族和第六主族元素形成的原子個數比是1：1,電子總數爲38的化合物,是含有兩個共價鍵的離子型化合物

解答：

一：H原子是只有質子和電子,沒有中子的.最近還發現一些零號元素,沒質子
二：它的結構可認爲是4個氧原子位於四面體的頂點上.多面體中心是一個矽原子.這樣,每4個氧原子近似共價鍵合到矽原子,滿足了矽的化合價外殼.如果每個氧原子是兩個多面體的一部分,則氧的化合價也被滿足,結果就成了稱爲石英的規則的晶體結構.在熔融石英中,某些氧原子,成爲氧橋位,與兩個矽原子鍵合.某些氧原子沒有氧橋,只和一個矽原子鍵合.可以認爲熱生長二氧化矽主要是由人以方向的多面體網絡組成的.與無氧橋位相比,有氧橋的部分越大,氧化層的粘合力就越大,而且受損傷的傾向也越小.干氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大於溼氧氧化層.因此,可以認爲,SiO2與其說是原子晶體,卻更近似於離子晶體.氧原子與矽原子之間的價鍵向離子鍵過渡.