甲烷,乙烯,苯,乙酸的化學,

題目：

甲烷,乙烯,苯,乙酸的化學,
同志們,告訴我甲烷乙烯苯乙酸的物化性質,

解答：

甲烷  乙烯  乙炔  苯 分子式  CH4  C2H4  C2H2  C6H6 結構簡式     分子結構特點  C—C單鍵,碳原子化合價達飽和 正四面體  含一個C==C鍵,平面型分子  含一個C C鍵,直線型分子  含一個苯環,正六邊形,所有原子共面 氧化反應  淡藍色火焰  火焰明亮,有黑煙  火焰很明亮,伴有濃烈的黑煙  火焰很明亮,伴有濃烈的黑煙  ————  KMnO4(H+)溶液褪色  KMnO4(H+)溶液褪色  ———— 取代反應  光照、鹵代  ————  ————  鹵代、硝化磺化 加成反應  ————  能與H2、X2、HX、H2O等發生加成反應  能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發生加成反應  與H2、X2等加成 加聚反應  ————  能發生  ————  ———— 三、各類烴的結構特點及性質比較 分  類  通  式  結構特點  化學性質  物理性質 烷    烴  CnH2n＋2 （n≥1）  ①C—C單鍵 ②鏈烴  ①與鹵素取代反應（光照） ②燃燒 ③裂化反應  一般隨分子中碳原子數的增多,沸點升高,液態時密度增大.氣態碳原子數爲1～4.不溶於水,液態烴密度比水的小. 烯    烴  CnH2n （n≥2）  ①含一個C==C鍵②鏈烴  ①與鹵素、H2、H2O等發生加成反應 ②加聚反 ③氧化反應：燃燒,被KMnO4酸性溶液氧化  炔    烴  CnH2n－2 （n≥2）  ①含一個C C鍵 ②鏈烴  ①加成反應 ②氧化反應：燃燒,被KMnO4酸性溶液氧化  苯及其同系物  CnH2n－6 （n≥6）  ①含一個苯環 ②側鏈爲烷烴基  ①取代反應：鹵代、硝化、磺化 ②加成反應③氧化反應：燃燒,苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化  簡單的同系物常溫下爲液態；不溶於水,密度比水的小. 乙酸是無色液體,有強烈的刺激氣味.易溶於水和乙醇.1．酸性      [科學探究]利用講台上提供的儀器與藥品,設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置,驗證乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱：結論： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚師：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH中都含有羥基醇、酚、羧酸中羥基的比較反應物反應物 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3CH3CH2OH    C6H5OH    CH3COOH    2、酯化反應 CH3COOH + HOCH2CH3  ====  CH3COOCH2CH3 + H2O                                             乙酸乙酯 1：化學平衡移動原理,可以採取什麼措施提高乙酸乙酯的產率?方法：1.加熱；2.用無水乙酸與無水乙醇做實驗；3.加入濃硫酸做吸水劑  學生理生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供.知識運用：若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用 小結酯化反應的實質：酸脫去羥基,醇脫去羥基上的氫原子參考:1.2．甲烷（1）甲烷的組成：分子式爲CH4,含氫量最高的有機物. （2）甲烷結構 ：其分子空間構型爲正四面體,鍵長相等,鍵角均爲 109°28´.（3）化學性質：①取代反應:  CH3Cl還可逐步被氯原子取代,分別生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4.除CH3Cl外,其他幾種有機物常溫下均爲液體.注意：①反應條件：光照（在室溫處不發生反應）②反應物狀態：純鹵素,例如甲烷與溴水不反應,與溴蒸氣見光發生取代反應.②氧化反應：由於甲烷的分子結構穩定,所以通常不與強酸、強鹼、強氧化劑（如KMnO4）反應,但能燃燒③高溫分（製取炭黑）2.乙烯和乙炔的化學性質：（1）氧化反應：①燃燒反應C2H4+3O2 2CO2+2H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（溫度高達3000℃以上）②常溫易被氧化劑氧化.（使酸性高錳酸鉀溶液褪色）（2）加成反應：①乙烯的加成反應：CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常溫下使Br2水褪色）CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精）②乙炔的加成反應：CH≡CH+Br2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常溫下使Br2水褪色）CH≡CH+2H2 CH3—CH3 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的單體） （3）聚合反應： 3、乙烯、乙炔的實驗室製取：                         掌握反應原理、發生裝置 、收集方法及實驗過程中的注意事項.                                             4、烯烴、炔烴的性質：                                物理性質一般隨分子裡碳原子數的增多而呈規律性變化,如沸點隨碳原子數的增加而升高,液態時的密度隨隨碳原子數的增加而增大.化學性質分別與乙烯和乙炔相似.1.苯的性質：由於其分子的特殊性（其六個碳原子和六個氫原子都在同一平面）,使其碳碳鍵即不同於「C—C」,又不同於「C=C」,而是間於兩者之間的「獨特」的鍵.使其性質體現爲易取代、難加成、難氧化.⑴苯的取代反應： ①苯的溴代：注意：溴苯是一種無色液體,密度大於水,但常因溶有溴而顯褐色.②苯的硝化：硝基苯是一種帶有苦杏仁味的無色油狀液體,密度大於水,有毒.③苯的磺化： ⑵苯的加成：   2.苯的同系物和芳香族化合物：① 分子裡含有1個或多個苯環的化合物稱爲芳香族化合物,其中烴類稱爲芳香烴,苯的同系物是芳香烴的一種,通式是CnH2n-6（n≥6）.② 苯和苯的同系物化學性質相比較,苯的同系物還要活潑,原因是苯的同系物中苯環和側鏈的相互影響,使苯環更易被取代.例如甲苯跟硝酸反應時生成三硝基甲苯；苯環對側鏈的影響使側鏈易被氧化.例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.（利用此性質可以鑑別苯和苯的同系物）3.石油和煤：物質 石油 煤主要元素 C、H C主要成分 各種烷烴、環烷烴、芳香烴混合物 各種無機物和有機物組成的複雜混合物加工方法 分餾、裂化、裂解 乾餾、氣化和液化主要產品 燃料油、短鏈不飽和烴 芳香族化合物、氣體燃料聯繫 均爲化石燃料,都是有機物的來源,俗稱「烏金」1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性質：俗名醋酸,無色具有強烈刺激性氣味的液體,熔點16.6℃,沸點117.9℃,易溶於水和乙醇,無水乙酸又稱冰醋酸.（2）化學性質,乙酸的官能團是           ,簡寫爲—COOH,可以在氧氫鍵或碳氧鍵發生斷列.①酸性,在水溶液中乙酸能發生電離CH3COOH     CH3COO—+H+,即在氧氫鍵處斷列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性強.②酯化反應ⅰ條件,加熱並用濃H2SO4作催化劑；ⅱ特點,可逆反應,逆反應是酯的水解,濃H2SO4兼起吸水劑的作用,去掉生成物中的水,使反應正向移動,生成更多的酯；ⅲ機理,一般是酸中的羥基（即在碳氧鍵處發生斷列）與醇中羥基的氫結合成水；ⅳ實驗裝置及操作.

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熙爺frQT19BJ84