「當一定量的Zn粉和6 mol/L的過量鹽酸反應時,爲了減慢反應速率,又不影響產生氫氣的總量,可向反應器中加入一些水或者

題目：

「當一定量的Zn粉和6 mol/L的過量鹽酸反應時,爲了減慢反應速率,又不影響產生氫氣的總量,可向反應器中加入一些水或者是醋酸鈉溶液」的原理是什麼?

解答：

加水可以使氫離子的濃度降低,所以反應速率會降低.但是由於溶液中的氫離子總量沒有改變,由Zn+2Hcl=ZnCl2+H2得,生成的氫氣總量不變
加醋酸鈉則會使溶液中的氫離子和醋酸跟離子結合,產生難電離的醋酸,是溶液中醋酸濃度升高,氫離子農濃度減低.由於醋酸在加水條件下加快電離,使得原溶液中氫離子總量不變,由加水時候同理可得,生成氫氣總量不變