1.6克某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,則這種分子中C、H元素的原子個數比是多少?

題目：

1.6克某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,則這種分子中C、H元素的原子個數比是多少?
（希望可以寫上具體的計算步驟,並給予一定的解釋）

解答：

由已知得,1.6克某物質中有0.1mol的C（可由4.4克二氧化碳中含碳量得出,其碳由某物質提供）,0.4mol的H（可由3.6克的水中含氫量得出,其氫由某物質提供）,得這種分子中C、H元素的原子個數比爲1：4
mol是物質的量的單位
物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子,原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA.它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯繫起來的一種物理量.其表示物質所含粒子數目的多少.