在實驗室易燃品櫥櫃裡有一瓶失去標籤的試劑,某同學爲探究其成分,進行如下實驗分析,取2.6g該物質,使其充分燃燒,測知只生

題目：

在實驗室易燃品櫥櫃裡有一瓶失去標籤的試劑,某同學爲探究其成分,進行如下實驗分析,取2.6g該物質,使其充分燃燒,測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳.
1.該物質中含氫元素___g,含碳元素____g
2.該物質中___（填「含」或「不含」）有氧元素,其質量爲____g（若不含氧元素,此空不填）
3.組成該物質的各元素的質量比
4.各原子個數比

解答：

(1) 氫的質量＝2.16＊2/18=0.24g
二氧化碳中含碳的質量＝5.28＊12/44=1.44g
(2) 含 氧的質量＝2.16－1.44－0.24＝0.48克
（3）C：H：O=1.44:0.24:0.48=6:1:2
（4）氫的物質的量 0.12mol
碳的質量物質的量 0.09mol
氧物質的量 0.03mol
個數比：C3H4O 3:4:1
再問： mol是什麼意思，第四小題能不能具體解釋一下？
再答： mol就是摩爾質量 求各原子個數比 就是求化合物的最簡式 你求出單位質量里的每種元素的物質的量 物質的量之比就是它們的原子個數比 因爲 物質的量X阿伏伽德羅常數=原子個數
再問： 氫，碳，氧的物質的量是怎麼求出來的，式子是怎麼樣的？
再答： 前面不是把每種元素的質量都已經求出來的 氫的質量＝2.16＊2/18=0.24g 水中的H都來自有機物 碳的質量＝5.28＊12/44=1.44g CO2中的碳就是有機物中的C 有機物燃耗只生成H2O 和CO2 因此最多含有三種組分 C H O 氧的質量=有機物質量-氫的質量-碳的質量 氧的質量＝2.16－1.44－0.24＝0.48克 物質的量=質量/分子量