①28克鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4固體,放出187kJ熱量

題目：

①28克鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4固體,放出187kJ熱量
②燃燒3.8g液態CS2,生成CO2和SO2氣體時,放出51.78kJ熱量

解答：

3 Fe(s) + 2 O2(g) ==== Fe3O4(g)；△H = -1122 kJ/mol
0.5 mol Fe燃燒放出 187 kJ的熱量,
所以3 mol Fe燃燒會放出3*187 = 1122 kJ的熱量,△H= -1122 kJ/mol
CS2(l) + 3 O2(g) ==== CO2(g) + 2 SO2(g)；△H = -1035.6 kJ/mol
0.05 mol CS2燃燒放出 51.78 kJ的熱量,
所以1 mol CS2燃燒會放出51.78 * 20 = 1035.6 kJ的熱量,△H= - 1035.6 kJ/mol