取有機物3g,在足量氧氣中燃燒,將燃燒後的氣體通過足量的濃硫酸,濃硫酸質量增加1.8g,將剩餘氣體通過足量澄清石灰水,得

題目：

取有機物3g,在足量氧氣中燃燒,將燃燒後的氣體通過足量的濃硫酸,濃硫酸質量增加1.8g,將剩餘氣體通過足量澄清石灰水,得到10g白色沉澱.
1 求有機物的最簡式.
2 取一定量的有機物,加熱蒸發,測得該有機物蒸氣密度餵相同條件下氫氣的15倍,試推測該有機物的分子式和結構簡式.

解答：

3g有機物完全燃燒生成水：1.8/18=0.1mol:；所以3g有機物中H元素有0.1*1*2=0.2g
生成CO2(與碳酸鈣物質的量相同)：10/100=0.1mol,那麼3g有機物中有C元素0.1*12=1.2g
所以剩下3-0.2-1.2=1.6g,又因爲生成物只有水和CO2,所以由元素種類守恆,剩下1.6g只能是O,即1.6/16=0.1mol,所以C、H、O三元素原子數之比爲1:2:1,那麼最簡式爲CH2O
2、該有機物蒸氣密度餵相同條件下氫氣的15倍,那麼該有機物分子量爲：15*2=30,而CH2O正好分子量是30,所以該有機物就是甲醛了,分子式是CH2O,結構簡式：HCHO