高一必修一化學重點知識和化學方程式

題目：

高一必修一化學重點知識和化學方程式

解答：

鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應
（1）少量鐵與稀硝酸的反應：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO↑+2H2O .
（2）過量鐵與產物硝酸鐵的再反應：
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ .
（3）過量鐵與稀硝酸的反應：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
2、銅與硝酸（濃變稀）反應
（1）銅與濃硝酸反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O .
（2）銅與稀硝酸反應：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O .
3、鋅與硫酸（濃變稀）反應
（1）鋅與濃硫酸反應：
Zn+2H2SO4（濃）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
（2）鋅與濃硫酸反應
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ .
4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
說明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ,還原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）溴化亞鐵溶液與少量氯氣的反應：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- .
（2）過量氯氣與沒反應的溴離子反應的反應：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；
（3）溴化亞鐵溶液與過量氯氣的反應：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 .
5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
說明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ,還原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）碘化亞鐵溶液與少量氯氣的反應：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；2I- +Cl2 =I2 +2Cl- .
（2）過量氯氣與沒反應的亞鐵離子的反應：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ,2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- .
（3）碘化亞鐵溶液與過量氯氣的反應：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 ,2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2 I2 .
6、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應
說明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ,還原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- .
（1）碘化亞鐵溶液與少量溴水的反應：
FeI2+ Br2=FeCl2+I2 ；2I- + Br2 =I2 +2Cl- .
（2）過量溴水與沒反應的亞鐵離子的反應：
2FeBr2+ Br2=2FeCl3 ,2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2 Br- .
（3）碘化亞鐵溶液與過量溴水的反應：
2FeI2+3 Br2=2Fe Br3 +2I2 ,2Fe2+ +4I- +3 Br2 =2Fe3+ +6 Br- +2 I2 .
7、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應
（1）硫化鉀溶液與少量碘單質的反應：
K2S+I2=2KI+S↓ ,S2-+I2=2I-+S↓
（2）過量碘單質與碘離子的再反應（絡合反應）：
KI+ I2=KI3 ,I- +I2=I .
（3）硫化鉀溶液與過量碘單質的反應：K2S+3I2= 2KI3+S↓ ,S2-+3I2=2 I+S↓
8、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
（1）氯水與少量亞硫酸鈉溶液的反應：
Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4 ,Cl2+H2O +SO=2Cl-+2H+ +SO
（2）過量亞硫酸鈉溶液與產物硫酸的再反應：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）氯水與過量亞硫酸鈉溶液的反應：
Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,Cl2+H2O +2SO=2Cl-+SO+ H2O+SO2 ↑
9、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
（1）溴水與少量亞硫酸鈉溶液的反應：
Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4 ,Br2+H2O +SO=2 Br-+2H+ +SO
（2）過量亞硫酸鈉溶液與產物硫酸的再反應：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）溴水與過量亞硫酸鈉溶液的反應：
Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,Br2+H2O +2SO=2Br-+SO+H2O+SO2 ↑
10、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
（1）碘水與少量亞硫酸鈉溶液的反應：
I2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4 ,I2+H2O +SO=2 I-+2H+ +SO
（2）過量亞硫酸鈉溶液與產物硫酸的再反應：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）碘水與過量亞硫酸鈉溶液的反應：
I2+H2O +2Na2SO3=2NaI+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,I2+H2O +2SO=2I-+SO+H2O+SO2 ↑
11、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應
（1）少量硫化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ ,S2- +2Fe3+=2Fe2+ + S↓
（2）過量Na2S 與產物FeCl2的再反應：
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ ,S2-+ Fe2+=FeS↓
（3）過量硫化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應
3Na2S+2FeCl3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ,3S2- +2Fe3+=2 FeS↓ + S↓
12、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應
（1）氫氧化鐵與少量氫碘酸的反應：
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O ,2Fe(OH)3+2H+ +2I-=2Fe(OH)2+I2+2H2O
（2）過量的HI與產物Fe(OH)2的再反應：
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O ,Fe(OH)2+2H+ +2I-=Fe2+ +2I-+2H2O
（3）氫氧化鐵與過量氫碘酸的反應：
2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O ,2Fe(OH)3+6H+ +2I-= 2Fe2++I2+6H2O
13、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液
（1）氯化鋁溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ,Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
（2）過量NaOH 與產物Al(OH)3的再反應：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ,Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
（3）氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鈉溶液
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O ,Al3++4OH-= AlO+2H2O
14、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）
（1）偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ,AlO+H2O+H+= Al(OH)3 ↓
（2）過量HCl 與產物Al(OH)3的再反應：
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O ,Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O
（3）偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入過量鹽酸
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O ,AlO+4H+= Al3+ + 2H2O
15、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）
（1）偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 ,2 AlO+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+CO
（2）過量CO2與產物Na2CO3溶液的再反應：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ,CO+H2O+CO2=2HCO
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 ,AlO+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ HCO