100g含碳酸鈣80%的石灰石與一定量的稀鹽酸恰好完全反應（雜質不與酸反應）①生成二氧化碳氣體多少克?在標準狀況下體積是

題目：

100g含碳酸鈣80%的石灰石與一定量的稀鹽酸恰好完全反應（雜質不與酸反應）①生成二氧化碳氣體多少克?在標準狀況下體積是多少?（標準狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）②所用稀鹽酸中氯化氫的質量是多少?

解答：

你好,
分享知識,傳遞感動,【雲水意】團隊爲你竭誠解答
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體)
100 73 44
100g *80% y x
100/(100*80%)=44/x=73/y,x=35.2g,y=58.4g
在標況下的體積=質量/密度=35.2/1.977=17.8L
所以
生成二氧化碳氣體35.2g,在標準狀況下體積是17.8L,②所用稀鹽酸中氯化氫的質量是58.4g

希望有所幫助,不懂可以追問,有幫助請採納