含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟幾克10%的鹽酸完全反應?生成多少克二氧化碳?反應後所得溶液的溶質質量分數

題目：

含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟幾克10%的鹽酸完全反應?生成多少克二氧化碳?反應後所得溶液的溶質質量分數

解答：

含碳酸鈣80%的石灰石200g含有碳酸鈣的質量是200*80%=160g
設需要10%稀鹽酸的質量爲x,反應生成CO2的質量爲y,生成CaCl2的質量爲z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
160g 10%x z y
100/160=73/10%x=111/z=44/y
x=1168g
y=70.4g
z=177.6g
反應後溶液質量是160+1168-70.4=1257.6g
所得溶液的溶質質量分數=177.6/1257.6*100%=14.12%
答：需要10%稀鹽酸的質量爲1168g,反應生成CO2的質量爲70.4g,所得溶液的溶質質量分數是14.12%