小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的辦法：取用

題目：

小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表,（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶於水,不與鹽酸反應）問：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克?
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
（3）右表中m的數值應爲多少?
（4）要得到280kg的CaO,需要質量分
數爲80%的石灰石多少千克?
（化學方程式爲CaCO3高溫CaO+CO2↑）
序號 加入稀鹽酸質量 剩餘固體質量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2

解答：

1 第四次加入稀鹽酸後,沒有氣體產生,留下固體質量即爲雜質質量,所以,雜質爲1.2g
2 礦石包括碳酸鈣和雜質兩部分,所以碳酸鈣的質量爲8g-1.2g=6.8g,接下來就能求質量分數了
3 到第三次反應才完全結束,所以前三次反應每次減少的質量是一樣的.m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
4 設需要質量分數爲80%的石灰石質量爲x
CaCO3高溫CaO+CO2↑
100 （ 自己算一下CaO相對分子質量）
80%x 280kg
(列出比例式,求出x就是石灰石質量)