1.A、B容器分別貯有氨氣和氫氣,若他們所含的氫原子個數相等,則兩氣體的質量之比爲多少?

題目：

1.A、B容器分別貯有氨氣和氫氣,若他們所含的氫原子個數相等,則兩氣體的質量之比爲多少?
2.a升硫酸鋁溶液中含有鋁離子b摩爾,則溶液中硫酸離子的物質的量溶度爲多少?
3.一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18克,完全燃燒後測得二氧化碳的體積爲11.2升（標準狀況）,請回答：混合氣體中一氧化碳的質量是多少?混合氣體中二氧化碳在標準狀況下的體積是多少?混合氣體在標準狀況下的密度爲多少?
4.「人造空氣」（氧氣和氦氣的混合氣體）可用於減輕某些病痛或供深水潛水員使用,在標準狀況下,5.6升「人造空氣」的質量是2.4克,其中氧氣和氦氣的體積比是多少?氧氣的質量是多少?

解答：

1、已知氨氣和氫氣所含原子個數相等,假設爲 2NH3,3H2,即所含氫原子數均爲6,所以推出質量比爲17：3
2、硫酸鋁化學式Al2(SO4)3,且鋁爲正3價,硫酸根離子與鋁離子的物質的量的比爲3：2,所以,硫酸根離子的物質的量爲3b/2,已知溶液爲a升,根據物質的量濃度公式C=n/V,推出C＝（3b/2)/a=3b/2a
3、（1）設混合氣體中CO爲x克,原混合氣體中的CO2爲18－x克,因爲只有CO參與燃燒,根據化學式,可推算出x克CO經燃燒後產生的CO2的質量爲44x/28=11x/7克
（CO＋O2～CO2
28 44
x 44x/28）
又,最後CO2總體積爲標況下的11.2L,推出最後CO2物質的量爲0.5mol
（n＝V/22.4L)
即最後CO2的質量爲22克
將上述方程綜合,得
(11x/7)+18-x＝22
算得結果x＝7克,即CO質量爲7克
（2）混合氣體中CO2的質量爲18－7＝11克,物質的量＝11/44＝0.25mol
所以,在標況下體積V＝0.25*22.4L＝5.6L
（3）根據上述結論,所得,混合氣體中CO和CO2的物質的量均爲0.25mol,即體積均爲5.6L
CO和CO2的密度分別爲2.25與2,推出平均密度爲2.125g/L
4、算出來是個錯的.