2.4g單質碳所放出的熱量在4.8g氧氣中燃燒

題目：

碳在一定量的氧氣中燃燒,可能生成兩種氣態氧化物.2.4g單質碳所放出的熱量在4.8g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出X kJ的熱量. (1)通過計算確定反應物的組成爲(用化學式表示) .其相應的質量分別爲: . . (2)已知單質碳的燃燒熱爲Y KJ/mol,則1mol C與O₂反應生成CO所放出的熱量爲 . (3)寫出C與O₂反應生成CO₂的熱化學方程式: . (請老師寫出過程)

解答：

解題思路： 先求出2molC燃燒時放出的熱量，再減去1molC完全燃燒放出的熱量，即可得到1molC燃燒生成CO的熱量
解題過程：
碳在一定量的氧氣中燃燒,可能生成兩種氣態氧化物.2.4g單質碳所放出的熱量在4.8g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出X kJ的熱量.
(1)通過計算確定生成物的組成爲(用化學式表示) .其相應的質量分別爲: . .
(2)已知單質碳的燃燒熱爲Y KJ/mol,則1mol C與O₂反應生成CO所放出的熱量爲 .
(3)寫出C與O₂反應生成CO₂的熱化學方程式: .
解：C+O₂=CO₂ 2C + O₂=2CO
12 32 44 24 32 56
x y a 2.4-x 4.8-y b
解聯立方程得到x=1.2 y=3.2
a=4.4g b=2.8g
生成物的組成爲CO和CO₂，質量分別爲4.4g和2.8g
(2)從上面可以看出0.2molC，0.1mol生成CO₂,0.1mol生成CO
一共0.2mol的C燃燒放出熱量爲XkJ，按照上麵條件2mol燃燒放出熱量爲10XkJ的熱量，現在單質碳的燃燒熱爲Y KJ/mol，即1molC完全燃燒放出熱量爲YkJmol，所以1mol C與O₂反應生成CO所放出的熱量爲(10X-Y)kJ
(3(C與O₂反應生成CO₂的熱化學方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Y kJ/mol
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最終答案：略