向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2，再加入0.1mol X2O72-酸性溶液，

題目：

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2mol Cl₂，再加入0.1mol X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化，並使X₂O₇^2-還原爲Xⁿ⁺，則n的值爲（　　）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 0

解答：

0.2mol Cl₂完全反應變成氯離子得到電子的物質的量爲：0.2mol×2=0.4mol；Xⁿ⁺的化合價爲+n，X₂O₇^2-中X的化合價爲+6，0.1mol X₂O₇^2-則完全反應得到電子的物質的量爲：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl₂完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據電子守恆可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故選B．

試題解析：

1mol的FeCl₂ 完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，X₂O₇^2-中X的化合價爲+6，根據氧化還原反應中得失電子相等計算出X的化合價及n的數值．

名師點評：

本題考點： 離子方程式的有關計算．
考點點評： 本題考查了氧化還原反應的實質及相關計算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應中電子守恆在化學計算中的應用方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．