高中簡單無機化學計算將16gFeS與FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應,只產生1/3molNO氣體,

題目：

高中簡單無機化學計算
將16gFeS與FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應,只產生1/3molNO氣體,得澄清的混合溶液,則FeS與FeO的量爲多少（摘自山東高三模擬,無錯）
答案上認爲Fe全部爲3價,S爲6價,用電子轉移和質量兩個方程解出來的
我的疑問是,好像不能判斷出Fe全部爲3價,S爲6價吧,爲什麼說這個硝酸就那麼足量以至於把兩個全部氧化呢? 難道是題干說的充分反應就是暗示足量全部氧化?
我怎麼推不出來過量，我假設全是FeS的話，那麼Fe就不可能全部氧化爲3價的啊

解答：

可以啊 可能你們的教材要求學到S會變成6價 但至少你可以計算出一定是HNO3過量 否則誤解