將3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，則該物質中含有______元素，其中碳、氫元素質量

題目：

將3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，則該物質中含有______元素，其中碳、氫元素質量比爲______．

解答：

先根據反應前後元素的種類不變，確定該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前後元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×（
12
44×100%）=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×（
2
18×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質中一定含氧元素；
該物質中碳、氫元素質量比爲1.2g：0.4g=3：1．
故答案爲：碳、氫、氧；3：1．

試題解析：

在化學反應中遵循質量守恆定律，即反應前後元素的種類不變，原子的種類、個數不變．由題意「3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水」，則可計算二氧化碳中碳元素的質量與水中氫元素的質量，用兩者之和與物質的質量比較即可判斷是否含有氧元素．

名師點評：

本題考點： 質量守恆定律及其應用．
考點點評： 本題是運用化學中的基本思想質量守恆思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．