弱酸 弱鹼在電離過程中要吸收一部分熱量,強酸強鹼在電離過程中也吸收熱量吧?

題目：

弱酸 弱鹼在電離過程中要吸收一部分熱量,強酸強鹼在電離過程中也吸收熱量吧?
如果對那1摩爾醋酸和1摩爾氫氧化鈉反應放出的熱量爲什么小於57.3
1摩爾鹽酸和1摩爾氫氧化鈉反應放出的熱量爲什麼等於57.3
鹽酸不也電離吸收熱量嗎

解答：

在這個實驗過程中所用到的物質都是屬於溶液狀態了,就是說之前已經溶解並且到達室溫了,所以你考慮的的電離吸熱跟這個實驗中測量的熱量數據是無關的.
1摩爾醋酸和1摩爾氫氧化鈉反應放出的熱量爲什么小於57.3?
都是1mol也就是說氫氧根和氫離子物質的量是相同的,按照學習的知識應該生成1mol水並且放出57.3 的熱量,但是數值少了並不是因爲醋酸的電離,而是醋酸是弱酸,弱酸在電離的同時也會有另一個逆反應發生,就是說醋酸根離子和水中的氫離子又變回了醋酸,就相當於1摩爾醋酸和1摩爾氫氧化鈉反應根本就不能生成1mol水,也就是不能達到57.3的熱量值了.
醋酸是弱酸,在水中根本就電離不出1mol的氫離子,所以根本就不能與氫氧化鈉完全反應完,也就不能生成1mol的水,更不會有57.3的熱量
假如也考慮到物質在溶解,電離過程中吸收的熱量,用強酸強鹼反應實驗測量的話最後結果還是會達到57.3的,因爲當我溶解後,才測量溶液的初始溫度,反應後再測量最終溫度,在反應中的熱量假如沒有流失,就肯定會是57.3,因爲反應生成1mol的水是永遠不會變的,每生成一個水分子放出的熱量也是永遠不會變的,那麼總熱量就不會變,而且根據定義,1mol強酸強鹼溶液反應生成1mol水放出的熱量就是57.3,所以在沒有實驗的前提下應該根據書中的定義來考慮問題