飽和一元醇與足量金屬Na反應生成0.5gH2,燃燒等量的該醇用去氧氣3.75mol,則該醇的分子式爲?

題目：

飽和一元醇與足量金屬Na反應生成0.5gH2,燃燒等量的該醇用去氧氣3.75mol,則該醇的分子式爲?

解答：

飽和一元醇,有分子式通式
C(n)H(2n+1)OH 或者 C(n)H(2n+2)O
對於和金屬鈉反應,兩分子醇產生一分子氫氣：
2ROH + 2Na = 2RONa + H2
生成了0.5g H2,也就是0.25mol,說明參與反應的醇是0.5mol；
對於燃燒反應,寫出方程式
C(n)H(2n+2)O + (3n/2)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
也就是說,1mol的醇燃燒,要消耗3n/2 mol O2
0.5mol的醇燃燒,要消耗3n/4 mol O2,等於3.75mol O2.
所以n=5
分子式C5H11OH