求 現有 A、B、C、D 四種元素,前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布

題目：

求 現有 A、B、C、D 四種元素,前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布
現有 A、B、C、D 四種元素,前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布.A沒有正價態的化合物；B的氫化物分子式爲 H2B,0.2mol的C原子能從酸中置換產生 2.24 L H2(S.T.P).D的原子核中沒有中子.
（1）根據以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱.
（2）用電子式表示C與A,C與B,B與D相互結合成化合物的過程,指出其化合物的類型及化學鍵類型.
（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物相互反應的離子方程式.

解答：

氖是10號元素,外層電子分兩層排布,第一層2個,第二層8個.前三種元素的離子結構都和氖相同,說明它們只能是5~15號元素
（1）
1.A沒有正價態化合物,說明氧化性很強,應該是氧或氟.氧是有正價的,在OF2中氧顯+2價.所以A元素是氟F
2.B的氫化物分子式爲 H2B,說明B爲-2價,外層得了兩個電子才滿8個,所以B是氧O
3.由題目知,0.2molC可以置換0.1mol氫氣,即0.2mol H+,可知C爲+1價,失去一個電子後最外層滿8個,所以C是11號元素,鈉Na
4.D元素沒有中子說明它的原子量等於它的原子序數.這樣的元素只有氫H
（2）C+A=AC (NaF) Na失一個電子,F得一個電子.NaF爲離子化合物,鍵爲離子鍵
C+2B=B2F（Na2O）兩個Na失兩個電子,O得兩個電子.Na2F爲離子化合物,鍵爲離子鍵
B+D2=D2B（H2O） 兩個H失兩個電子,O得兩個電子.H2O是共價化合物,鍵爲共價鍵
（3）Na2O + H2O = 2Na- + 2OH-