將100 g稀鹽酸與足量的鐵粉反應，生成氫氣0.4g，求：

題目：

將100 g稀鹽酸與足量的鐵粉反應，生成氫氣0.4g，求：
（1）消耗鐵粉的質量；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數．

解答：

設消耗鐵粉的質量爲x，稀鹽酸中溶質的質量分數爲y，生成氯化亞鐵的質量爲z．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73     127  2
x 100g×y   z  0.4g
（1）
56
2=
x
0.4g，x=11.2g
（2）
73
2=
100g×y
0.4g，y=14.6%
（3）
127
2=
z
0.4g，z=25.4g
反應後所得溶液中溶質的質量分數爲

25.4g
11.2g+100g−0.4g×100%≈22.9%
答：（1）消耗鐵粉11.2g．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數爲14.6%．
（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數爲22.9%．

試題解析：

根據生成氫氣和稀鹽酸的質量由鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出消耗鐵粉的質量、稀鹽酸中溶質的質量分數和生成氯化亞鐵的質量，進而計算出反應後所得溶液中溶質的質量分數．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；金屬的化學性質；酸的化學性質．
考點點評： 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．
（1）足量的鐵粉由參加反應和剩餘的鐵粉兩部分組成，由生成氫氣的質量可以計算出參加反應的鐵粉的質量．
（2）100g稀鹽酸由溶質HCl和溶劑水兩部分組成，由生成氫氣的質量可以計算出溶質HCl的溶質．
（3）所得溶液的質量應用參加反應的鐵粉和稀鹽酸的質量和減去生成氫氣的質量．