三種都能與酸反應的金屬共2.3克，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1克，則這三種金屬可能是（　　）

題目：

三種都能與酸反應的金屬共2.3克，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1克，則這三種金屬可能是（　　）
A. Cu、Na、Al
B. Zn、Na、Fe
C. Mg、Na、Al
D. Zn、Na、Al

解答：

因爲產生0.1gH₂，假設是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因爲三種金屬共2.3g，所以必定所需金屬平均地質量爲2.3g，所以必須有大於2.3克的也必須有小於2.3克的，則必定有Mg或者Al中的一種；
A、根據題意，三種金屬均能與酸反應，A中銅不與酸反應，故A不正確；
B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大於2.3g，故按一定比例混合後要大於2.3g，故B不正確．
C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小於2.3g，按一定比例混合後要小於2.3g，故C不正確．
D、Na剛好2.3g，而Al的質量要於2.3g，Zn的大於2.3g，故按一定比例混合後有可能等於2.3g，故D正確．
故選D．

試題解析：

本題可採用假設法，假設三種純金屬產生0.1g氫氣，然後求出所消耗的三種純金屬的質量，根據其質量與2.3克的關係做出推斷．

名師點評：

本題考點： 金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 本題是採用假設法來求解的，解此類題要善於進行假設，通過技巧性處理而快速求解．