有表面被氧化的鎂條3.8克,與足量鹽酸完全反映,並生成氫氣0.3克,求鎂條中氧化鎂的質量分數

題目：

有表面被氧化的鎂條3.8克,與足量鹽酸完全反映,並生成氫氣0.3克,求鎂條中氧化鎂的質量分數

解答：

設原鎂條中鎂的質量爲X.因爲只有鎂條中的鎂才與鹽酸反映生成氫氣.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.3g
24：x=2：0.3g
解得：x=3.6g
所以原鎂條中鎂的質量爲3.6g
所以原鎂條中氧化鎂的質量爲3.8g-3.6g=0.2g
所以MgO%=0.2g/3.8g=0.53%
答：所以原鎂條中氧化鎂的質量分數爲0.53%.