有鎂鋁鐵銅四種金屬.若兩兩混合,取混合物25克,使之與足量的稀硫酸反應,產生22.4升氫氣,標準狀況,
題目:
有鎂鋁鐵銅四種金屬.若兩兩混合,取混合物25克,使之與足量的稀硫酸反應,產生22.4升氫氣,標準狀況,
則該混合物可能組合的方式最多有幾種.爲什麼0.5摩爾的氫氣需要26克混合物?
解答:
解析:
假定混合金屬爲+2價,設混合金屬化學式爲R,平均摩爾質量爲M,則有:
R + H2SO4 → RSO4 + H2↑
M 1
25g 22.4L / 22.4L/mol
解得:M = 25 g/mol
鎂、鋁、鐵、銅 中,銅不與稀硫酸反應.
各元素摩爾質量爲:
Mg:24 g/mol
Al: 27 g/mol * 2/3 = 18 g/mol(Al爲+3價,折合爲+2價後的摩爾質量)
Fe:56 g/mol
所以可以確定的組合可能有:
(1)Mg、Fe
(2)Mg、Cu
(3)Al、Fe
(4)Al、Cu
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