有鎂鋁鐵銅四種金屬.若兩兩混合,取混合物25克,使之與足量的稀硫酸反應,產生22.4升氫氣,標準狀況,

題目：

有鎂鋁鐵銅四種金屬.若兩兩混合,取混合物25克,使之與足量的稀硫酸反應,產生22.4升氫氣,標準狀況,
則該混合物可能組合的方式最多有幾種.爲什麼0.5摩爾的氫氣需要26克混合物?

解答：

解析：

假定混合金屬爲+2價,設混合金屬化學式爲R,平均摩爾質量爲M,則有：

R + H2SO4 → RSO4 + H2↑
M 1
25g 22.4L / 22.4L/mol

解得：M = 25 g/mol

鎂、鋁、鐵、銅 中,銅不與稀硫酸反應.
各元素摩爾質量爲：
Mg：24 g/mol
Al： 27 g/mol * 2/3 = 18 g/mol（Al爲+3價,折合爲+2價後的摩爾質量）
Fe：56 g/mol

所以可以確定的組合可能有：

（1）Mg、Fe
（2）Mg、Cu
（3）Al、Fe
（4）Al、Cu