現有一樣品,經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質．

題目：

現有一樣品,經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質．
向該樣品中加入溶質質量分數爲7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應得到中性溶液,蒸乾該溶液得到固體質量爲（　　）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g 看了好多答案我知道是選B的,但是我不明白,稀鹽酸不僅會和碳酸鉀反應,也會和氫氧化鉀反應啊,那爲什麼只用鹽酸和碳酸鉀反應的這個化學方程式,如果用鹽酸和氫氧化鉀的答案就不一樣了 !對化學計算題很白癡!

解答：

你可能理解錯了,應該用原子守恆做.
溶液變成中性K2CO3和KOH都變成了KCl.KCl中的Cl全部來自於HCl.
所以HCl的物質的量=KCl的物質的量,最後所得的就是KCl固體.
你也可以求出HCl的Cl爲多少,然後通過Cl計算KCl的質量.
再問： 「K2CO3和KOH都變成了KCl」這句話是指 K2CO3和KOH中的K都跑到了KCl里的意思嗎?
再答： 對了