0.1MOL某烴在標準狀況下與20L O2(過量）完全反應,將生成的混合氣體通過足量的Na2O2粉末,使之完全反應,此時

題目：

0.1MOL某烴在標準狀況下與20L O2(過量）完全反應,將生成的混合氣體通過足量的Na2O2粉末,使之完全反應,此時Na2O2的質量增加15G,經過處理後的氣體爲14.4L,是通過計算求該烴的分子式.

解答：

烴完全燃燒生成CO2和H2O
設生成xmol CO2和y mol H2O
Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2 Na2O2增加質量爲（44-16）x=28x
Na2O2 + H2O = 2NaOH + 0.5O2 Na2O2增加質量爲（18-16）y=2y
Na2O2的質量增加15g
所以,28x+2y=15
經過處理後的氣體爲14.4L,該氣體爲O2,物質的量爲14.4/22.4=0.64
0.5(x+y)=0.64
聯立可知
x=0.48 y=0.8
所以,生成0.48mol CO2和0.8mol H2O
0.1mol烴生成0.48mol CO2和0.8mol H2O
說明0.1mol烴含有0.48mol C和1.6mol的H
求該烴的分子式爲C：H=0.48：1.6=3：10
也就是C3H10
望採納