甲烷燃燒後得到的產物爲CO,CO2,水蒸氣此混合氣重49.6g當其緩慢經過無水CaCl2時增重25.2g則CO2質量是多

題目：

甲烷燃燒後得到的產物爲CO,CO2,水蒸氣此混合氣重49.6g當其緩慢經過無水CaCl2時增重25.2g則CO2質量是多少
X+ Y=0.7 怎麼得來的啊

解答：

先根據水的質量求出H元素物質的量 水的摩爾數爲25.2/18=1.4mol 也就是H元素爲2.8mol
我們知道甲烷分子式爲CH4,所以C元素物質的量爲2.8/4=0.7mol 然後設定CO爲Xmol,CO2爲Ymol,那麼X+ Y=0.7 28X+44Y=49.6-25.2 解方程即可,計算自己來
我們知道C物質的量爲0.7mol,而1分子CO 和CO2中都只含1個C原子,所以X+ Y=0.7